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    某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

    现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）试剂a应选
    H2O2
    H2O2
    ，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为
    H2O2；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
    H2O2；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
    ．
    （2）操作①、②、③、④、⑤的名称依次为
    D
    D
    （选填字母）．
    A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶    B．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
    C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶    D．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
    （3）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是
    蒸发皿
    蒸发皿
    ．
    （4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2、KOH、K2CO3
    BaCl2、KOH、K2CO3
    （填化学式）．
    （5）调节pH的作用是
    除去过量的OH-、CO32-
    除去过量的OH-、CO32-
    ．
    分析：（1）废液中含有Br-，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以试剂a是H2O2；根据反应物和生成物写出离子方程式；
    （2）加入CCl4的目的是萃取；紧接着萃取后的操作是将有机层与水层分开，叫做分液；从含有溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴的操作，是将两种相互混溶的液体进行分离的操作，叫做蒸馏；操作④完成后得到固体A和无色液体I，分离固体和液体的操作是过滤；操作⑤是从溶液中得到能溶解于水的氯化钾晶体，是蒸发结晶．
    （3）操作⑤是从溶液中得到能溶解于水的氯化钾晶体，是蒸发结晶，用蒸发皿；
    （4）用KOH溶液与Ca2+、Mg2+反应生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，除去Mg2+和大部分Ca2+，用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去Ba2+，最后用饱和的K2CO3除去余下的少量Ca2+和后来加入的Ba2+，此处不能选用Na2CO3溶液，否则会引入新的Na+，K2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+；由于加入的KOH、K2CO3是过量的，所以要调节PH除去多余的OH-、CO32-；
    解答：解：（1）废液中含有Br-，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以试剂a是H2O2；在酸性条件下，H2O2与Br-反应生成溴单质和水，其离子方程式为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案为：H2O2；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；
    （2）加入CCl4的目的是萃取；紧接着萃取后的操作是将有机层与水层分开，叫做分液；从含有溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴的操作，是将两种相互混溶的液体进行分离的操作，叫做蒸馏；操作④完成后得到固体A和无色液体I，分离固体和液体的操作是过滤；操作⑤是从溶液中得到能溶解于水的氯化钾晶体，是蒸发结晶；所以操作①、②、③、④、⑤的名称依次为萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶；故答案为：D；
    （3）操作⑤是从溶液中得到能溶解于水的氯化钾晶体，是蒸发结晶，用蒸发皿，故答案为：蒸发皿；
    （4）用KOH溶液与Ca2+、Mg2+反应生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，除去Mg2+和大部分Ca2+，用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去Ba2+，最后用饱和的K2CO3除去余下的少量Ca2+和后来加入的Ba2+，此处不能选用Na2CO3溶液，否则会引入新的Na+，K2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+；所以所需的试剂按滴加顺序依次为：
    BaCl2、KOH、K2CO3；由于加入的KOH、K2CO3是过量的，所以要调节PH除去多余的OH-、CO32-；
    故答案为：BaCl2、KOH、K2CO3；除去过量的OH-、CO32-．
    点评：本题综合考查了高中化学中的混合物的分离与提纯的方法，是考查学生基本实验能力的一道好题，选择除杂试剂时不能引入新的杂质，或过量的试剂，后面要容易除去．
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