Question

用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）

• A、2.0g超重水（³H₂O）中含有的质子数为1.0 N_A
• B、84 gNaHCO₃与MgCO₃的混合物中所含氧原子数目为3N_A
• C、27gAl在 22.4L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3 N_A
• D、60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、求出重水的物质的量n=

m

M

，而1mol³H₂O中含10mol质子；
B、根据NaHCO₃与MgCO₃的摩尔质量均为84g/mol，求出混合物的物质的量，然后根据1molgNaHCO₃与MgCO₃中均含3mol氧原子来分析；
C、氯气所处的状态不明确；
D、求出石英的物质的量，然后根据1molSiO₂中含4molSi-O键来分析．

解答： 解：A、重水的物质的量n=

m

M

=

2.0g

22g/mol

=

1

11

mol，而1mol³H₂O中含10mol质子，故重水中含有的质子的物质的量为

10

11

mol，个数为

10

11

N_A，故A错误；
B、NaHCO₃与MgCO₃的摩尔质量均为84g/mol，混合物的物质的量n=

84g

84g/mol

=1mol，而1molgNaHCO₃与MgCO₃中均含3mol氧原子，即为3N_A，故B正确；
C、氯气所处的状态不明确，故22.4L氯气不一定为1mol，即无法判断反应掉的铝的物质的量，故无法计算转移的电子数，故C错误；
D、石英的物质的量n=

m

M

=

60g

60g/mol

=1mol，而二氧化硅中，1个Si原子结合4个O原子，即1molSiO₂中含4molSi-O键，个数为4N_A个，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．