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    甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素原子序数依次递增．甲原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，丙原子的次外层电子数比最外层电子数少4个，丁的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊与己相邻，己的原子半径在同周期主族元素中最小．请回答下列问题：
    （1）甲和丁分别是
     
    、
     
    （填元素符号）
    （2）乙和己形成的化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，其化学式为
     

    （3）丙与氢形成原子个数比为1：1的化合物中，存在的微粒间作用力有
     
    （填正确答案标号）
    ①极性键  ②非极性键  ③离子键 ④氢键
    （4）工业燃烧焦炭后的尾气中含有丙和戊组成的气体，为了测定该气体在尾气中的含量，可以选择的试剂是（填正确答案标号）
     

    A．溴水  B．氢氧化钠溶液  C．淀粉-碘化钾溶液  D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液
    （5）工业上通常用电解法制备己的单质，反应的离子方程式为
     

    （6）在微电子工业中，乙的气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学反应方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素原子序数依次递增，甲原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则甲为C；丙原子的次外层电子数比最外层电子数少4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则丙为O，乙的原子序数介于C、O之间，则乙为N；丁的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，原子序数大于O，应处于第三周期，可推知丁为Al；戊与己相邻，原子序数都大于Al，均处于第三周期，己的原子半径在同周期主族元素中最小，则己为Cl，故戊为S，据此解答．
    解答： 解：甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素原子序数依次递增，甲原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则甲为C；丙原子的次外层电子数比最外层电子数少4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则丙为O，乙的原子序数介于C、O之间，则乙为N；丁的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，原子序数大于O，应处于第三周期，可推知丁为Al；戊与己相邻，原子序数都大于Al，均处于第三周期，己的原子半径在同周期主族元素中最小，则己为Cl，故戊为S，
    （1）由上述分析可知，甲和丁分别是C、Al，故答案为：C；Al；
    （2）N和Cl形成的化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，N原子应形成3个共价键，其化学式为NCl3，故答案为：NCl3；
    （3）O与氢形成原子个数比为1：1的化合物为H2O2，H2O2中H原子与O原子之间形成极性键、O原子之间形成非极性键，H2O2分子之间形成氢键，故答案为：①②④；
    （4）工业燃烧焦炭后的尾气中含有丙和戊组成的气体为SO2，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫，无法确定二氧化硫的含量，淀粉-碘化钾溶液不能与二氧化硫反应，也无法测定，而溴水、酸性高锰酸钾都只能氧化二氧化硫，可以测定二氧化硫的含量，
    故答案为：AD；
    （5）工业上通常用电解饱和食盐水制备氯气，反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （6）乙的气态氢化物为NH3，在微电子工业中，NH3水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，该化学反应方程式为：3H2O2+2NH3?H2O=N2↑+8H2O，
    故答案为：3H2O2+2NH3?H2O=N2↑+8H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素好似解题关键，侧重对学生总能量的考查，（3）为易错点，学生容易忽略分子内化学键，忽略分子之间的作用力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
    下列说法正确的是（　　）
    A、上述图示的反应为吸热反应
    B、图中的能量变化如图所示，则Q=E3-E1
    C、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
    D、根据①②推知：在25℃，101kPa时，1mol CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应676.7kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视．
    Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因．
    某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为：TON=
    转化的甲醇的物质的量
    催化剂的物质的量
    ．
    （1）根据反应温度对TON的影响图1（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
     
    ．

    （2）根据反应时间对TON的影响图（图2），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10-5 mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：
     
    ．
    （3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（图3），判断下列说法正确的是
     
    ．
    A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    B．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
    C．当催化剂用量低于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
    D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降
    Ⅱ．如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（
    H2CO3
    HCO3-
    ）维持pH稳定．己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
    （4）由题给数据可算得正常人体血液的pH
     
    （保留一位小数）．
    （5）正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：
     
    ．
    （6）当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨和肼（N2H4）是氮的两种常见氢化物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）T业上从氨制备硝酸的主要工艺流程是
     
    （以化学方程式表示）．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 7.1 50.6 3.8
    ①焓变AH（填“＞”、“＜”或“一”）
     
    ．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大而增大的原因是
     
    ．
    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
    Ⅰ．N2H4+H2O?N2H5++OH-
    Ⅱ．N2H5++H2O?N2H5++OH-
    ①常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的C（H+）为
     
    ．
    ②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，过氧化氢作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g N2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （6）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ/mol，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图．
    回答下列问题
    （1）前10分钟内O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）
    （2）平衡时，02的转化率为
     
    ，此时反应共放热
     
    kJ．
    （3）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（O2）=1.15mol/L，请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q   （Q＞0）
    （1）降低温度二氧化碳转化率
     
    ，化学反应速度
     
    （填增大、减小或不变）
    （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂     b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（　　）
    A、阳极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
    B、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
    C、制备金属钛前后，装置中CaO的量不变
    D、TiO2在阴极放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A、氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3?H2O═NH4++OH-
    B、90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    D、向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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