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    （15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。

    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_____ mol·L－1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。

    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L－1。

     

    【答案】

    （1）可行（2分）   （2）小（2分）     （3）1 （2分）   10（2分）

    （4）容量瓶（1分）  （5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（3分）  （6）cV/2（3分）

    【解析】（1）根据题意可知，氢氧化钠的浓度不需要准确配制，所以不需要容量瓶，因此是可行的。

    （2）氢氧化钠易吸水，导致称量的氢氧化钠固体质量偏小，浓度偏低。

    （3）6g乙酸是0.1mol，所以浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。浓度太高反应太快，不利于判断终点，太低，反应太慢，所以稀释10倍即可。

    （4）应用醋酸的浓度需要是准确的，因此应该用容量瓶配制。

    （5）酸不能使酚酞试液显色，碱能使酚酞试液显红色，所以终点时的现象是溶液变成浅红色且30秒内不褪色。

    （6）根据氢离子的物质的量和OH－的物质的量相等可知，醋酸的浓度是cV/20mol/L。所以原醋酸的浓度是cV/20mol/L×10＝cV/2mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
    （1）用离子方程式表示该实验的原理
    CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    ．
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）
    G→D→A→F→B→H→C
    G→D→A→F→B→H→C
    ．
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是
    酚酞
    酚酞
    ，理由是
    两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点
    两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点
    ；滴定终点的现象是
    当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色
    当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色
    ．
    （4）某同学实验后得到的数据如下：
                滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4 5
    V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05
    V（NaOH）/mL（终读数） 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为
    0.07500
    0.07500
    mol/L（结果保留4位有效数字）．
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡
    偏低
    偏低
    ；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_____ mol·L－1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省执信中学高二上学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
    （1）用离子方程式表示该实验的原理                                     。
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母
    表示）                                                               。
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，
    理由是_______________________________________________________________ ；
    滴定终点的现象是______________________________________________________。
    （4）某同学实验后得到的数据如下：
               滴定次数
    实验数据
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    V(NaOH) /mL（初读数）
    		0.00
    		0.20
    		0.00
    		0.10
    		0.05
    V(NaOH) /mL（终读数）
    		15.75
    		15.20
    		14.98
    		15.12
    		15.05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

    （1）用离子方程式表示该实验的原理                                     。

    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母

    表示）                                                               。

    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，

    理由是_______________________________________________________________ ；

    滴定终点的现象是______________________________________________________。

    （4）某同学实验后得到的数据如下：

               滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    5

    V(NaOH) /mL（初读数）

    0.00

    0.20

    0.00

    0.10

    0.05

    V(NaOH) /mL（终读数）

    15.75

    15.20

    14.98

    15.12

    15.05

    原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。

    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

     

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