Question

【题目】如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：

（1）铜片上的现象是_____，电极反应为_____。

（2）电子由_____经导线流向_____。

（3）若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的铜的质量为_________ 。

（4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放电时，负极的电极反应式是_________。正极附近溶液的碱性_________（填“增强”、“不变” 或“减弱”）。

Answer 1

【答案】有红色物质生成 铁电极 铜电极 6.4g 增强

【解析】

铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中，可形成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，失去电子，发生氧化反应，其电极反应式为：，铜作正极，得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：，电子由负极经过导线向正极移动；根据高铁电池的总反应，锌失去电子，作负极，其电极反应式为：，高铁酸钾在正极得电子，其电极反应式为：。

（1）铜作正极，得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：，铜片上的现象是有红色物质生成，故答案为：有红色物质生成；。

（2）在原电池中，电子由负极经导线流向正极，即电子有铁电极经导线流向铜电极，故答案为：铁电极；铜电极。

（3）该电池的总反应为：，转移0.2mol电子，生成0.1mol铜，则铜的质量为，故答案为：6.4g。

（4）电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放电时，锌失去电子，作负极，其电极反应式为：，高铁酸钾在正极得电子，其电极反应式为：，所以正极附近溶液的碱性，故答案为：；增强。