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    如图表示反应2X（g）═Y（g）+2Z（g），△H＞0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：下列说法正确的是（　　）
    A、2min时X的平均转化率为50%
    B、第6min后，反应就停止了
    C、若升高温度，X的平衡转化率将减小
    D、若减小压强，v正和v逆将以同样倍数减小
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：
    分析：A、依据图象分析x的变化浓度，结合转化率概念计算分析；
    B、反应达到平衡是动态平衡，反应没有停止；
    C、根据温度对平衡的影响判断平衡移动方向，进而确定转化率的变化；
    D、根据压强对平衡的影响可判断对正逆反应速率的影响．
    解答： 解：A、依据图象可知，2min时X的变化浓度为0.5mol/L，此时的转化率为
    0.5mol/L
    1.0mol/L
    ×100%=50%，故A正确；
    B、反应达到平衡是动态平衡，反应没有停止，故B错误；
    C、该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以X的转化率增大，故C错误；
    D、该反应为气体体积增大的反应，减小压强平衡正向移动，所以可以看出v逆减小的程度大于v正，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡影响因素方向判断，掌握化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（　　）
    A、8、18、32、32
    B、8、18、18、32
    C、8、18、18、18
    D、8、18、18、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上制备金属钠的常用方法是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为
     
    ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为
     
    ．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNa2CO3NaClONaCN
    pH8.811.610.311.1
    上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是
     
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填序号）．
    a．HCN  b．HClO            c．CH3COOH  d．H2CO3
    （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
    ①常温下，当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，
     
    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）实验时，B中NaHCO3发生反应的化学方程式为：
     

    （2）装置C中盛放的试剂为
     
     （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）．
    （3）E装置中玻璃仪器的名称为
     
    ：E装置在该实验中的主要作用是：
     

    （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是
     
    ．
    （6）若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3?10H2O的质量分数为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是（　　）
    A、制备收集乙烯：连接a→d→f
    B、制备收集二氧化氮：连接a→c→f
    C、制备收集硫化氢：连接b→c→e
    D、制备收集氨气：连接b→d→e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D同主族，C和E同主族，B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，C原子最外层电子数占核外电子总数的
    3
    4
    ，A、D分别与C可形成原子个数比1：1或2：1的化合物，请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E的元素符号分别为
     

    （2）E在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）元素的非金属性的强弱比较：C
     
    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有
     
    （填序号）
    ①氢化物H2C的沸点比和H2E高 
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （4）E单质与B的最高价氧化物对应的水化物浓溶液加热反应的化学方程式为：
     
    ；
    （5）化合物D3B与水作用生成NH3，则D3B与盐酸反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
     

    （2）某有机物的结构简式为HOOC-CH=CHCH2OH．
    ①请你写出该有机物官能团的名称：
     
    、
     
    、
     
    ．
    ②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是
     
    ，
    产生的现象为
     
    ．
    （3）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    ①据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数的关系：
     
    ．
    ②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是
     
    （填代号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3） 2     B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2     D．CH2=CHCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    ①棉花、蚕丝和人造丝主要成分都是纤维素
    ②甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应；
    ③等质量乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少
    ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3 溶液后振荡后，静置分液
    ⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
    ⑥石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化．
    A、①⑤⑥B、②③④
    C、①②③D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸性溶液中含有NO3-、SO42-离子，该溶液中还可能存在的离子是（　　）
    A、NH4+
    B、Ba2+
    C、HCO3-
    D、I-

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