练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）
    A．苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B．乙烷（乙烯）酸性KMnO4（溶液洗气
    C．乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D．苯（苯酚）浓Br2水过滤

    分析 A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，且苯甲酸与NaOH反应后与苯分层；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    C．二者均与KOH反应；
    D．溴易溶于苯、生成的三溴苯酚易溶于苯．

    解答 解：A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，且苯甲酸与NaOH反应后与苯分层，然后分液可分离，故A正确；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
    C．二者均与KOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
    D．溴易溶于苯、生成的三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe 和足量的氧气完全燃烧失去电子数为 3N A
    B．1L 浓度为 0.5mol/LFeCl3 溶液加热煮沸后，会生成 0.5molFe（OH）3胶体粒子
    C．常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体一定含有 N A 个氧原子
    D．标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2N A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成Cu O
    假设1：红色粉末是Cu2O
    假设2：红色粉末是 Fe2O3
    假设3：红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂
    （1）若假设2成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．
    （2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3．你认为这种说法合理吗？不合理；简述你的理由当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色（不需要写方程式）
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
    经实验分析，确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
    （4）实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数．取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（n＞m），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（n-m）g}{mg}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）根据价键规则，写出H2CO3的结构式．
    （2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是abcd（填序号）
    a．气态氢化物的稳定性强弱           b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
    c．Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO           d．比较在周期表中的位置
    （3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．  请判断该溶液中：c（CN-）  c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）含CN-的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率．

    将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    ①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-，乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
    ②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果．若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO2、N2外，还可能含有的杂质气体是HCl、Cl2，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN-被处理的百分率为90%．
    （5）装置中碱石灰的作用是防止空气中的CO2进入戊，影响对产物的测定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．
    根据上图回答下列问题：
    （1）写出A和D的结构简式：ACH2=CH2，DCH3CH2OH．
    （2）写出②⑤两步反应的化学方程式，其中②属于加成反应．
    ②CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl；
    ⑤CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl．
    （3）写出实验室中制取F的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是（　　）
    A．两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者
    B．两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者
    C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多
    D．等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（　　）
    A．PCl3B．H3O+C．NO3-D．PH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列事故处理正确的是（　　）
    A．钠燃烧，可用砂子灭火，不能用二氧化碳灭火器来灭火
    B．眼睛里不慎溅进了稀药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
    C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．熄灭酒精灯可直接用嘴吹

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．不能由两种单质直接化合制成的物质是（　　）
    A．FeCl2 B．Fe3O4C．FeSD．Al2O3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案