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    利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
    A．制硝基苯B．制氢氧化亚铁C．实验室制乙烯D．石油的蒸馏
    C
    制硝基苯应用水浴加热，排除A；制氢氧化亚铁时，为防止氧化，应将滴管伸入溶液中，排除；蒸馏应选用蒸馏烧瓶，排除D，故答案为C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志(      )
    A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从实验安全角度考虑,下列操作错误的是            （   ）
    A．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗
    C．若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗
    D．配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
    ①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
    ②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
    ③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
    ④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
    ⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
    ⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
    ⑦将47.4 gA晶体在120 ℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。
    根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
    A：             ，          B：             ，           C：             ，
    D：             ，          E：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，不易观察到明显变化的是
    A．把绿豆大的钾投入少量水中
    B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
    C．把溴水加入到淀粉KI溶液中
    D．氢气和氯气等体积混合后强光照射

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发
    B．粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-
    C．用CCl4萃取溴水中的溴
    D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
    ⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式         ▲         ；
    ⑵ 计算该样品此时c(O2－) ＝         ▲         ；
    ⑶ 如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
    ① 请写出其测定原理的反应方程式         ▲         ；
    ② 测定所用的主要玻璃仪器为       ▲       ，通过观察       ▲       的现象可确定测定反应是否进行完全。
    (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
    a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
    b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
    底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
    色阶序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    加入溶液B的体积(mL)
    		0
    		2.0
    		4.0
    		6.0
    		8.0
    		10.0
    反应后溶液颜色
    		由无色变为由浅到深的樱桃红色
         c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：
    ① 比色法的基本依据是       ▲       ；
    ② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为   ▲  mg/L。
    ③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是       ▲       。
    ④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是       ▲       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
    ⑴用           （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在     （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并       后转移（含洗涤液）到100mL        （填仪器名称）中，用          （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。
    ⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果      （填“是”、“否”、“不能确定”），
    理由是                                    。
    ⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

    ①滴定管盛放盐酸前，要先       ，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用             ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                。
    ②氨水与盐酸反应的离子方程式为                              。
    ③该氨水样品的物质的量浓度为          mol?L-1。
    ⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。
    ①你认为学习小组乙的结论是否正确？       （填“正确”、“不正确”）
    ②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室配制少量银氨溶液的方法是先向洁净的试管中加入        溶液，然后逐滴加入          。写出银氨溶液中滴加少量的乙醛溶液产生银镜现象的化学方程式                                                           。

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