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    某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·

    L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是

    ____________________________________________________________。

    若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

    (1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________。

    (2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

     

    大于　水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大　(1)10∶1　

    c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c(SO42—)＞c(H＋)＝c(OH－)　(2)9∶2 c(H＋)＞c(SO42—)＞c(Na＋)＞c(OH－)

    【解析】水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大，故温度高于25 ℃。

    (1)稀H2SO4中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaOH溶液中c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1

    01 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L

    a∶b＝10∶1

    离子浓度关系c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c(SO42—)＞c(H＋)＝c(OH－)

    (2)若pH＝2，则

    c(H＋)混＝＝0.01 mol·L－1

    a∶b＝9∶2

    离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液则为2 L

    n(Na＋)＝0.01 mol·L－1×9 L＝0.09 mol

    剩余n(H＋)＝0.01 mol·L－1×(9 L＋2 L)＝0.11 mol

    n(SO42—)＝×2 L＝0.1 mol

    所以：c(H＋)＞c(SO42—)＞c(Na＋)＞c(OH－)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

    TaS2（s）＋2I2（g） TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）

    反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为________。

    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是________。

    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为______________________。

    （4）25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    25℃和101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为(　　)

    A．15% B．20% C．25% D．30%

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

    (1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。

    (2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是______________________________________(填序号)。

     

    a．②区铜片上有气泡产生

    b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

    c．最先观察到变成红色的区域是②区

    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

    (3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2O CH3CH2OH＋CH3COOH

     

    实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

     

    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后1位)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

     

    已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O

    下列说法不正确的是(　　)。

    A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

    B．电解结束时，右侧溶液中含IO3—

    C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    1.8×10－10

    1.4×10－5

    6.3×10－50

    7.7×10－13

    8.51×10－16

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

    B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀

    C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·

    L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

    D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

    A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

     

    回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol，n(A)＝________ mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(mol·L－1)

    0.10

    a

    0.026

    0.006 5

     

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　)。

    A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第1讲物质组成性质分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是(　　)。

    ①单质　②氧化物　③酸　④碱　⑤盐

    A．①②④ B．①②③⑤ C．② D．①②③④⑤

     

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