Question

将5.0L NaCl溶液和3.0L BaCl₂溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol?L^-1，BaCl₂物质的量浓度为0.30mol?L^-1，则Cl^-物质的量浓度为

 

，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为

 

，BaCl₂溶液中BaCl₂的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）先利用n=cV计算氯化钠、氯化钡的物质的量，进而计算氯离子总物质的量，再根据c=

n

V

计算氯离子的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律，混合前后氯化钠、氯化钡的物质的量不变，根据c=

n

V

计算混合前NaCl、BaCl₂的物质的量浓度．

解答： 解：n（NaCl）=0.50 mol?L^-1×8.0 L=4.0 mol，n（BaCl₂）=0.30 mol?L^-1×8.0 L=2.4 mol，
则混合后Cl^-物质的量为4.0mol+2.4mol×2=8.8mol，混合后总体积为8.0L，则混合溶液中Cl^-物质的量浓度为

8.8mol

8.0L

=1.1mol/L；
氯化钠的物质的量在混合前后相等，混合前NaCl溶液的体积为5.0L，则混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为

4.0mol

5.0L

=0.8mol/L；
氯化钡的物质的量在混合前后相等，混合前 BaCl₂溶液的体积为3.0L，则混合前BaCl₂溶液的物质的量浓度为

2.4mol

3.0L

=0.8mol/L，
故答案为：1.1mol/L；0.8mol/L；0.8mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．