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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    B、4g NaOH含有的Na+离子数为0.1 NA
    C、28g N2含有的原子数为NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    B．4g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol钠离子；
    C．28g氮气的物质的量我1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子；
    D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量．
    解答： 解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
    B．4g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氢氧化钠中含有0.1mol钠离子，含有的Na+离子数为0.1NA，故B正确；
    C．氮气为双原子分子，28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子，含有的原子数为2NA，故B错误；
    D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
    （1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为
     
    ，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第
     
    位．
    （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是
     
    ；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为
     
    ；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）
     
    ．
    （3）水分子可以形成许多水合物．
    ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为
     
    ．
    ②图1是水合盐酸晶体H5O2+?Cl-中H5O2+离子的结构．

    在该离子中，存在的作用力有
     
    ．
    a．配位键   b．极性键   c．非极性键   d．离子键
    e．金属键   f．氢键    g．范德华力    h．π键   i．σ键
    （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因
     
    ．
    （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
    ①该冰中的每个水分子有
     
    个氢键；
    ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为
     
    ．
    ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？
     
    ；
    ④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度
     
    g/cm3．（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
    		2
    =1.41，
    		3
    =1.73）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、石油B、石油液化气
    C、煤D、蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    B、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    35Cl、37Cl、35Cl-、37Cl-是（　　）
    A、氯元素的四种同位素
    B、氯元素的 四种核素
    C、氯元素的四种同素异形体
    D、氯元素的四种不同粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（　　）
    A、60 L
    B、30 L
    C、11.2 L
    D、112 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质属于物理性质的是（　　）
    A、硫酸的酸性
    B、盐酸的挥发性
    C、碳酸的不稳定性
    D、氢气的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等．E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．（填元素符号）
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是
     
    ．C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5k的热量则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    又知在298K时C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=124.2kJ?mol-1，
    H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，则1mol C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是
     
    kJ．

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