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    【题目】某学生设计了如图实验，以下说法错误的是（ ）

    A.该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙
    B.上图括号内的操作步骤均为加热蒸发
    C.按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体
    D.按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体

    【答案】C
    【解析】解：A．由以上分析可知该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙，故A正确；B．上图括号内的操作步骤用于由溶液得到晶体，则均为加热蒸发，故B正确；
    C．加入过量碳酸钠，氯化钠中混有碳酸钠杂质，故C错误；
    D．碳酸钙中加入盐酸，生成氯化钙，蒸干结晶得到较为纯净的氯化钙，故D正确．
    故选C．
    氯化钙、氯化钠的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀B为碳酸钙，加入盐酸，生成C为氯化钙溶液，蒸发结晶、冷却、干燥得到氯化钙固体，加入碳酸钠后得到的旅游含有氯化钠、碳酸钠，可加入盐酸，在蒸发、结晶，得到氯化钠，以此解答该题．

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    （1）实验室制取乙炔___________________。

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    A. B. C. D.

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    A.Na+B.Cl-C.SO42-D.NH4+

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    样品 无明显现象 无明显现象．则加入的试剂A为 ， B为（填化学式），该现象证明样品中不含有 ．
    ②在后续实验中需要使用450mL0.5molL﹣1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaClg．
    ③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是
    A．称量时NaCl已潮解
    B．天平砝码已锈蚀
    C．定容时俯视刻度线
    D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．

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    A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

    B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

    D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂

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    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液______________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________。（任写一条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，____________ 。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_______。

    与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

    已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。

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