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    下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（　　）
    A、C+浓HNO3
    B、Cu+稀HNO3
    C、CuO+浓HNO3
    D、NaOH+HNO3
    考点：硝酸的化学性质
    专题：
    分析：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．
    解答： 解：A．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表现出强氧化性，故A错误；
    B．Cu和稀HNO3反应，该反应有元素化合价变化生成二氧化氮，为氧化还原反应，生成硝酸铜，体现硝酸的酸性，故B正确；
    C．CuO和浓HNO3反应，是碱性氧化物与酸反应，非氧化还原反应，故C错误；
    D．NaOH和HNO3反应，酸碱中和反应，体现硝酸的酸性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析．
    练习册系列答案
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    ．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH-），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为
     
    ．
    （3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO3-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：
    ①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-，该过程反应的离子方程式为
     
    ．
    ②第二份试样酸化后加
     
    溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-．
    ③第三份试样酸化后，如果直接使
     
    试纸变蓝，说明试样存在IO3-离子．

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    常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）
    A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    B、pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中c（H+）水：①＞②＞③
    C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
    B、在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
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    D、中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2

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