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    13．将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物．
    （1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
    （4）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．取一定量的X加热分解，若生成1mol E，则必定同时生成3molSO2（填物质化学式）．
    （5）若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H20．

    分析 A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，
    （1）A是一种两性氧化物，则A为Al2O3；
    （2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则C为SO3，所以B为SO2；
    （3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D是单质E所含元素的氢化物，则D为NH3，则E为N2，根据氨气的密度大小选择收集方法；
    （4）化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，X的组成类似于明矾，结合以上分析可知X的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O；NH4Al（SO4）2•12H2O受热分解生成氮气，生成1molN2转移6 mol电子，根据元素守恒和电子守恒计算生成SO2的物质的量；
    （5）若向NH4Al（SO4）2•12H2O的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，生成偏铝酸盐、硫酸钡、氨气，根据电荷守恒和元素守恒书写反应的离子方程式．

    解答 解：A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，
    （1）A是一种两性氧化物，则A为Al2O3，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则C为SO3，所以B为SO2，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素为S元素，S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，
    故答案为：第三周期第ⅥA族；
    （3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D是单质E所含元素的氢化物，则D为NH3，则E为N2，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，
    故答案为：B；
    （4）化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，X的组成类似于明矾，结合以上分析可知X的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O；NH4Al（SO4）2•12H2O受热分解生成氮气，生成1molN2转移6 mol电子，则生成SO2的物质的量为：$\frac{6mol}{6-4}$=3mol，
    故答案为：NH4Al（SO4）2•12H2O；3；SO2；
    （5）若向NH4Al（SO4）2•12H2O的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，生成偏铝酸盐、硫酸钡、氨气，反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H20，
    故答案为：NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H20．

    点评 本题考查无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．命名下列物质：
    （1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
    （2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
    （3）2-甲基-2，4-己二烯
    （4）2，3-二甲基戊烷
    （5）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列各烷烃的分子式：
    （1）烷烃A的分子中含有29个C原子C29H60．
    （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子C99H200．
    （3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气C14H30．
    （4）分子中含有22个共价键的烷烃EC7H16．
    （5）烷烃F在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍C5H12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有反应：
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
    D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

    （1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C（填反应序号）．
    （2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
    ①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．（相对原子质量：H1，Zn65）
    a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
    c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
    （3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
    ①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
    ②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
    a．CuSO4作催化剂
    b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
    c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
    d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．硫酸工业生产中涉及如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系
    如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=1620L/mol．（单位必须写）

    若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是c．（填字母编号）
    a．容器的压强增大原来的两倍            b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2 （写化学式）．
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    a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．盐酸
    （5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为106：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油   B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
    （2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），△H=（3a-4b）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1
    （2）若1mol的N2和O2完全反应生成NO2，需要吸收68kJ热量．热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ•mol-1；
    （3）1mol N2与适量H2起反应生成NH3，放出92.2kJ热量．则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某些化学仪器上有一定的标记．在容量瓶上无需有的标记是（　　）
    A．标线B．温度C．浓度D．容量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在标准状况下，H2和CO的混合气体7升，质量为2.25克，求H2和CO的体积分数和质量分数．

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