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    （4分）实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制：

    （1）需选用            容量瓶。

    A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml

    （2）需量取浓硫酸             ml。

    （3）配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是              。

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水        B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

    C．定容时观察液面俯视            D．溶液未经冷却即注入容量瓶

    （4）配制溶液时有以下几个操作：

    ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容

    正确的操作顺序是                        （填序号）。

     

    【答案】

    （4分）（1） D        （2）5.4ml         （3）C D        （4） ⑤①④⑥③⑦②

    【解析】

    试题分析：（1）应用容量瓶的规格没有950ml的，所以应该配制1000ml的，答案选D。

    （2）需要浓硫酸的体积是。

    （3）根据c＝n/V可知，如果容量瓶中原有少量蒸馏水，则不会影响实验结果；洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，则溶质减少，浓度降低；定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；溶液未经冷却即注入容量瓶，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，答案选CD。

    （4）根据配制的原理和实验要求可知，正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②。

    考点：考查物质的量浓度的配制、误差分析等

    点评：配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点，需要注意总结和积累。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
    A、C
    A、C
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    B、C、D
    B、C、D

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为
    2.0
    2.0
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
    小于
    小于
    0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    13.6
    13.6
    mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
    15
    15
    mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
    2.0
    2.0
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
    小于
    小于
    0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容，则所得溶液浓度
    大于
    大于
    0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：
    A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
    B、在盐酸稀释后，沿①
    玻璃棒
    玻璃棒
    注入②
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    中．
    C、用③
    10mL量筒
    10mL量筒
    量取1.19g/cm3，37%的浓盐酸④
    4.1
    4.1
    毫升注入烧杯中．
    D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中．
    E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用⑤
    胶头滴管
    胶头滴管
    加蒸馏水，使溶液的⑥
    凹液面底部
    凹液面底部
    与瓶颈刻度相切．
    F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．
    （1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；
    （2）正确的实验步骤是
    CABDEF
    CABDEF
    ．
    （3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有
    ABCE
    ABCE
    （填序号）
    A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中
    C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
    F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
    实验室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
    AC
    AC
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
    玻璃棒、烧杯
    玻璃棒、烧杯
    （填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
    BCEF
    BCEF
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
    2.0
    2.0
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
    大于
    大于
    0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    13.6
    13.6
    mL（计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积．
    5.0mL
    5.0mL
    ．

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