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    A物质在3种不同条件下发生可逆反应．反应物A的浓度随反应时间变化情况如下表，而实脸2中物质^、B．C三中气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示．
    （1）实验1中，在10-20min内，以物质A表示的平均反应速率为
     
    ．
    （2）0-20min内，实验2比1的反应速率
     
    （选“快”或“慢”），其原因可能是
     
    ．
    （3）实验3比实验1的反应速率是
     
    （填“快”或“慢”）．其原因可能
     
    ．
    （4）分析图有关数据，写出A、B、C的反应方程
     
    ．
    实验符号 01020304050
    18001.00.800.670.570.500.50
    28001.00.60.500.500.500.50
    39500.400.250.200.200.200.20
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡建立的过程,化学反应速率的影响因素
    专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
    分析：（1）结合v=
    △c
    △t
    计算；
    （2）0-20min内，实验2比1A的浓度变化大；
    （3）实验3比实验1的温度高；
    （4）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式．
    解答： 解：（1）10-20min内，以物质A表示的平均反应速率为
    (0.8-0.67)mol/L
    10min
    =0.013mol/（L．min），故答案为：0.013mol/（L．min）；
    （2）实验1、2起始量相同，温度相同，开始浓度相同，平衡时浓度相同，0-20min内，实验2比1A的浓度变化大，则实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，
    故答案为：快；使用了催化剂；
    （3）实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间短，反应速率增大，根据图表可知，实验3温度比实验1高，
    故答案为：快；实验3的温度更高；
    （4）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g），
    故答案为：X（g）+3Y（g）2Z（g）．
    点评：本题考查物质的量浓度的变化图象及影响化学反应速率的条件、化学反应速率的计算等知识，为高频考点，侧重表格中数据及图象等进行分析对比、解决问题能力的考查，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，互为同系物的是（　　）
    A、CHCl3和C2H5Cl
    B、（CH3）2C（CH3）2和C（CH3）4
    C、
    D、 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（　　）
    A、制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    B、在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
    C、用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花
    D、在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整．
    ①按上图组装仪器，并
     
    ；
    ②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
     
    ，点燃A处酒精灯；
     

    ④充分反应后，撤掉酒精灯，
     
    ；
    ⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示．
    （1）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、
     
    ．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气态有机物 A在标准状况下密度为1.25g/L，A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋．
    （1）求算A的相对分子质量的计算式为M=
     
    ．
    （2）写出有关反应类型：③
     
    ； ④
     
    ．
    （3）写出反应①、④的化学方程式
    ①
     
    ．
    ④
     
    ．
    （4）反应①和反应⑤都能制得物质E，你认为那 种方法好？
     
     （填反应序号），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
    NiO2+Fe+2H2O  
    放电
    充电
      Fe（OH）2+Ni（OH）2．用此蓄电池分别电解溶液，假如电路中转移了0.2
    mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：
    （1）若此蓄电池充电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是
     
    （填序号）．
    A．NiO2         B．Fe     C．Fe（OH）2     D．Ni（OH）2
    （2）电解含有0.1mol CuSO4和0.1mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（G）反应过程的能量变化如图所示．已知l mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下问题；
    （1）E表示
     
    ；E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”、“降低”），△H=
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
     
    ．
    （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO2（g）的△H=
     
    0
    （4）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4mol SO2和3mol O2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为
    1
    3
    ．若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入a mol SO2和b mol O2和c mol SO3，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为
    1
    3
    ．则c的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
    探究目的：分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
    查阅资料：
    ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
    ②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    ③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
    实验探究：
    Ⅰ．定性检验
    编号实验操作实验现象
    ①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
    ②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
    ③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
    （1）实验③发生的反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）上述实验说明黑色粉末X中含有
     
    ．
    Ⅱ．定量测定
    根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

    （1）操作Z的名称是
     
    ．
    （2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为
     
    ．
    （3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯水成分较复杂，可发生多种不同的反应．
    向氯水中加入淀粉KI溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    向氯水中加入FeCl2溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    向氯水中加入AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是
     

    A．硝酸银溶液       B．酚酞试剂    C．碳酸钠溶液      D．紫色石蕊试剂
    （3）传统饮用水的消毒剂是氯气．20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为
     

    A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
    B．氯水中的次氯酸氧化了正常细胞，异化为癌细胞
    C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
    D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌
    （4）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制
    得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
     

    A．1：1           B.2：1            C.1：2             D.2：3．

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