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    在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式
     

    （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤   ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
    对两种方法的评价正确的是
     
    （选填编号）
    a．①析出的氯化铵纯度更高     b．②析出的氯化铵纯度更高
    c．①的滤液可直接循环使用     d．②的滤液可直接循环使用
    （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
    加热至沸的目的是
     
    ；滤渣的主要成分是
     
    ．
    （4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是
     
    ．
    （5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果
     
    ．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    考点：制备实验方案的设计,化学方程式的有关计算,物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：实验题,计算题
    分析：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl；
    （2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用；
    （3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀；
    （4）利用滴定终点和酚酞的变色范围分析；
    （5）若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏大．
    解答： 解：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl，反应的方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，
    故答案为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用，
    故答案为：ad；
    （3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡，
    故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；
    （4）碳酸氢钠溶液的pH本来就接近8.2，与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小（使用甲基橙易判断滴定终点，误差小），
    故答案为：选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；0.982；
    （5）如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，
    故答案为：偏高．
    点评：本题为2014年上海考题，考查制备实验的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）请简要完成该实验的实验步骤：①计算 ②用托盘天平称量
     
    克NaOH
    ③
     
    冷却至室温 ④转移并洗涤
     
    次 ⑤定容⑥搖匀．
    （2）所需仪器为：烧杯、量筒、药匙、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
    偏大的有
     
    ；偏小的有
     
    ．
    A．称量时使用了生锈的砝码              B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线                    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列化合物的名称或结构简式：
    ①CH2=C（CH3）CH=CH2
     
    ，
    ②
     
    ，
    ③4，5，5-三甲基-4-乙基-2-庚烯
     

    ④2，2，3，3，5-五甲基-辛烷
     

    （2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构为：
    ①麻黄素中含氧官能团的名称是
     
    ，属于
     
    类（填“醇”或“酚“）．
    ②下列各物质：与麻黄素互为同分异构体的是
     
    （填字母，下同），互为同系物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有
     
     （填字母）．
    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量    
    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是
     
    ．
    （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，CO2的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②该反应的正反应为
     
     （填“吸”或“放”）热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，将H2和I2个0.1mol的气态混合物，充入10L密闭容器中，充分反应，达平衡后，测得c（HI）=0.004mol/L．
    求（1）该温度下，该反应的平衡常数．
    （2）在上述温度下该容器中若通入H2和I2各0.3mol，求平衡时HI的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢氧化钠俗称苛性钠，其固体必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气里的
     
    ，而且能跟空气里的
     
    反应．
    （2）稀释浓硫酸时，一定要把
     
    沿着器壁慢慢地注入
     
    中，并不断搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可用于环境杀菌消毒．
    （1）过碳酸钠是-种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ．
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，根据标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系，某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
    ①
     
    曲线正确，天然碱的化学式为
     
     mL．
    ②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为
     
    mL．
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是
     
    ．
    （4）ClO2可以用作环境杀菌消毒，ClO2的单位质量消毒效率是Cl2的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某Ⅷ族不活泼金属X 溶于足量的王水生成Y（H2 X Cl6）、无色中性液体和无色气体Z，已知Z暴露在空气中呈红棕色．请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当前研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件（Ⅰ、Ⅱ）下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答下列问题：
    ①图中a点正反应速率
     
    （填“大于”、“等于”、或“小于”）逆反应速率．
    ②若容器容积不变，只改变下列某一措施可增大CO2转化率的是
     
     （选填序号）．
    A．降低温度
    B．使用合适的催化剂
    C．将CH3OH从体系中分离出来
    D．充入氦气，使体系的总压强增大
    ③曲线Ⅰ、Ⅱ的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“大于”、“等于”、或“小于”）
    （2）将CO2和焦炭作用生成CO，CO可以炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0KJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5KJ/mol
    则一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式为：
     
    ．

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