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    下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等，O族元素除了He元素外，其它原子最外层电子数为8；
    相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；
    同周期元素根据原子序数判断位置关系；注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族．
    解答： 解：A.18号元素最外层电子数为8，所以18号元素位于0族，故A错误；
    B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，故B错误；
    C.2号元素位于0族，且1号和2号元素之间有16个空列，12和13号元素之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，故C错误；
    D．中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合位置关系，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原子结构和元素周期表结构，根据原子序数确定元素在周期表中的位置，把握元素周期表结构是解本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米（1nm=10-9m）之间，因此纳米材料属于胶体
    B、青铜是我国使用最早的合金
    C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
    D、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性．下列叙述中不正确（　　）
    A、红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
    B、钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
    C、纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
    D、氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

    如图所示的分类方法属于
     
    （填序号）
    A．交叉分类法                     B．树状分类法
    （2）下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
    A．CaO、Na2O、SiO2       B．HClO、HCl、H2SO4
    以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式）
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①Cu（OH）2与盐酸反应
     

    ②MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
     

    （4）将下列离子方程式改写成化学方程式：
    ①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
     

    ②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据下面转化关系回答问题．
    （1）分别写出A和E中官能团的名称：A中
     
    ；E中
     
    ；
    （2）操作⑥的名称为
     
    ．
    （3）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （4）请写出下列反应的化学方程式：
    （Ⅰ．）C与稀硫酸溶液加热反应
     
    ；
    （Ⅱ．）B在金属铜存在下在空气中加热反应
     
    ；
    （Ⅲ．）D的钠盐与稀盐酸反应
     
    ；
    （Ⅳ．）F在空气中完全燃烧
     
    ．
    （5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还 可以作为鱼池增氧剂．査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案．利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应或者利用Ca（OH）2的NH4Cl溶液与H2O2反应，均可得到CaO2?8H2O沉淀．已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO2?2H2O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO2．加热至350℃左右开始分解放出氧气．已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO2的含量．

    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是：
     
    ．
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是：
     
    ．
    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
    ①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2?8H2O产率；
    ②
     
    ．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    笫一步：准确称取a  g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL
    【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
    ①上述第三步滴定至终点，现象为
     
    ．
    ②CaO2的质量分数为
     
     （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究．
    操  作现  象
    取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）
    ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；
    ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；
    iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色
    （1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是
     
    ．
    （2）pH≈4的原因是
     
    （用化学用语表示）．
    （3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄．某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色．证明原因①的实验方案是
     
    ；证明原因②的实验方案是
     
    ．
    （4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色．部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br-生成Br2．部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br-氧化生成Br2．某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
    试管操作现象结论
    a取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡
     
    		Cl2的氧化性强于Fe3+
    b取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡CCl4层没有明显变化
     
    c
     
    		CCl4层由无色变为橙黄色Cl2的氧化性强于Br2
    由此实验得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H的产量是石油化工发展水平的标志．在一定条件下，有机物间存在下列变化关系，请回答下列问题：
    提示：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．

    （1）写出下列物质：A
     
    、C
     

    （2）写出H的官能团名称
     
    写出F的官能团结构简式
     

    （3）完成④、⑥、⑦、⑧四步反应的化学方程式并注明反应类型
    ④
     
    反应类型
     

    ⑥
     
    反应类型
     

    ⑦
     
    反应类型
     

    ⑧
     
    反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由K2SO4、Al2（SO4）3 和Na2SO4 组成的混合溶液，c（Na+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则 c（K+）为（　　）
    A、0.15 mol/L
    B、0.2 mol/L
    C、0.3 mol/L
    D、0.4mol/L

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