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    （13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是                ，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                 。
    （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为             ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于         （填“极性”或“非极性”）键。
    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
    a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+    b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
    c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF
    （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                                    
    。
    （13分）
    （1）N（1分）;　1s22s22p3（2 分）；大（1 分）；第二周期IVA族（2 分）
    （2）略（2分）；极性（1分）
    （3）d（2分）　
    （4）同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大。（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ·mol—1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    X
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    Y
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    Z
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    则下列说法正确的是    （   ）
    A．电负性：  X﹥ Y ﹥ Z                 B．单质中化学键的强弱：X ﹥ Y ﹥ Z
    C．离子半径：X﹥ Y ﹥ Z         D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（  ）                                  
    A．原子半径大小为：Y > Z > X
    B．Y与Z形成的化合物是离子化合物
    C．若Y为金属元素，则X也为金属元素
    D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
    C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。
    （1）写出化合物W2Y的电子式______________                       。
    （2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为                      。
    （3）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________，其水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）___________________________________。
    （4）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的热量。该反应的热化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是
    A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
    B．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
    C．原子序数：N＞M＞X＞Y
    D．碱性：M(OH)2＞YOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是
    A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素
    C．35和37表示的是质量数D．1H216O和2H218O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时外围电子的电子排布不可能是          （   ）
    A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
    C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3d64s2 Y：2s22p4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）X元素符号是         
    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性　　    ＞　　　 （写化学式）。
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式                      。
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过
    一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
    ①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为                          ；
    ②B的化学式为                     。

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