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    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式．
    解答： 解：已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
    故答案为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    点评：本题考查热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应             Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、铝与氢氧溶液化钠反应                 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸   CO32-+H+=HCO3-
    D、用氯化铁溶液腐蚀电路板上多余的铜     Cu+Fe3+=Cu2++Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298K时，2g H2与O2完全反应生成液态水时放热285.8kJ．则下列有关判断正确的是（　　）
    A、在298 K时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ
    B、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
    C、在298 K时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＜-571.6 kJ?mol-1
    D、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸二甲酯（DRC）是一种新型的汽油添加剂．可由甲醇和二氧化碳在催化剂作用下直接合成DRC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇转化率通常很低，这制约了该反应走向工业化应用．某有机化学研究所为了评价催化剂的催化效果，在保持其他条件不变的情况下，研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．

    （1）根据图1判断该反应在平衡后升高温度化学平衡的移动方向并说明理由：
     
    ．
    （2）根据图2，已知溶液总体积20没L，反应起始时甲醇为0.50mol，加入的催化剂为0.8×10-5 mol，计算该温度下，4～10h内DRC的平均反应速率：
     
    ；计算10h时，甲醇的转化率：
     
    ．
    （3）根据图3，判断下列说法不正确的是
     
    ．
    A．通过上述反应可以利用易得且价廉的甲醇把温室气体CO2转化为环保添加剂，这在资源循环利用和环境保护方面都具有实际意义
    B．在温度、容器体积、催化剂用量一定的已经达到平衡的体系中，
    加入二氧化碳气体，将提高该反应的TON
    C．当催化剂用量小于1.2×10-5mol时，甲醇的平衡转化率随
    着催化剂用量的增加而显著提高
    D．当催化剂用量大于1.2×10-5 mol时，DRC的产率随着催化剂用量的增加反而急剧下降
    （4）200℃时由甲醇和二氧化碳在催化剂作用下直接合成DRC（此时反应物和生成物均为气体．）的平衡常数表达式为
     
    ．若甲醇和DRC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L．请通过计算回答（不用写出计算过程）：
    （1）该气态烃的相对分子质量为
     
    ；
    （2）该气态烃的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液久置会变质，可用来检验其变质旳试剂
     
    ．实验现象是
     
    ，为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制500mL0.40mol?L-1NaOH溶液．
    （1）经计算需用托盘天平称取
     
    g的NaOH固体．
    （2）在称取NaOH后进行了下列操作：
    ①等溶解的NaOH其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线下 2 至3cm处，改用
     
    胶头滴管继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处部与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛NaOH的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤
     
    2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaOH溶液浓度是
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是
     
    ．若加蒸馏水时不慎超过了刻度线
     
    ．
    （4）配制完后，应将容量瓶中的NaOH溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）．已知A、B、P为气态单质，X溶液焰色反应为黄色，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．请回答下列问题：

    （1）C的化学式为
     
    ；
    （2）A在B中燃烧的现象是
     
    ；
    （3）C+F→G的离子方程式是
     
    ；
    （4）G+J→M的离子方程式是
     
    ；
    （5）Y受热分解的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：前2min与后4min相比，反应速率较快的是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （2）在1×105Pa和25℃时，H-H键、N≡N键和N-H键的键能分别为436kJ/mol、945kJ/mol和391kJ/mol，
    ①根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；
    ②在25℃时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为
     
    KJ；
    ③实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是
     
    A． Q1＞Q2  B． Q1＜Q2C． Q1=Q2如此选择的理由
     
    ．

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