练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
    B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
    C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
    D．所有玻璃仪器加热时均需垫石棉网

    分析 A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥；
    B．酸式滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低；
    C．用待滴定溶液润洗锥形瓶，待滴定的物质的量偏大；
    D．试管可直接加热．

    解答 解：A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水对实验无影响，故A错误；
    B．酸式滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，故B正确；
    C．用待滴定溶液润洗锥形瓶，待滴定的物质的量偏大，则锥形瓶不能润洗，故C错误；
    D．试管可直接加热，烧杯、烧瓶等需垫石棉网加热，容量瓶、量筒等不能加热，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、中和滴定、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子在溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Na+Ba2+  SO42-  OH-B．Ag+  NO3? Cl?K+
    C．H+  NO3-Fe2+  K+D．Cu2+NH4+OH-  SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请用相关的化学术语回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥⑦
    3①③④⑧⑨
    4②
    （1）在这些元素中，最不活泼的是Ar，非金属性最强的是O，金属性最强的是K；
    （填元素符号或化学式，下同．）
    （2）这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的KOH，酸性最强的HClO4；
    （3）①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg＞Al＞C；
    （4）⑥的氢化物的电子式为，
    ①在空气中燃烧后生成产物的电子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为 1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C．（填序号）
    A．Cl2　　　　B．H2O2　　　　C．ClO2　　　　D．O3
    （2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：NH2Cl+H2O=NH3+HClO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验过程中，始终看不到明显变化的是（　　）
    A．向10mL0.1mol/LFeCl2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mLCl2
    B．向AlC13溶液中滴加Na2S溶液
    C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2
    D．向5mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1mol/LAlCl3溶液，边滴加边振荡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（　　）
    A．Fe2+ K+NO3-Cl-B．Na+Mg2+  HCO3-  NO3-
    C．K+  Na+  AlO2-Cl-D．Al3+  NH4+  SO42-Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．原子的最外电子层中有8个电子（最外层为1层时，最多有2个电子）的结构是相对稳定的结构．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

    （1）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）从环境保护角度考虑，该方案存在不足，简述理由浓硫酸和铜加热反应生成的二氧化硫是污染性气体，如果碱液不足，过量的二氧化硫会排放到空气中，SO2造成环境污染；．
    （3）实验中发现，0.1 摩尔Cu 与含0.2摩尔H2SO4 的浓H2SO4反应后，Cu 片和H2SO4都有剩余．①为什么余酸不与Cu片继续反应，简述理由随着反应的进行，浓硫酸被消耗，变为稀硫酸，金属活动顺序表可知铜与稀硫酸不反应，故反应一段时间后，反应物都有剩余，但反应停止了．．
    ②可以证明有余酸的实验方案是ad（填写字母编号）
    （a）再加入锌粒   （b）再加入BaCl2溶液   （c）再加入银粉   （d）再滴入NaHCO3溶液
    （4）实验过程中，还观察到铜片表面有黑色物质生成，查阅资料，预测黑色固体可能是CuS、Cu2S、CuO中的一种，（已知金属硫化物高温灼烧生成金属氧化物和SO2．）假设学生们把实验中得到的黑色固体收集到一起，进行实验．以下方法一定能够确定黑色固体成份的是C
    （A）将黑色样品溶于硝酸，观察产生气体的状况加以推断
    （B）将黑色样品溶于硝酸，观察溶液的颜色变化加以推断
    （C）将黑色样品称量，并高温充分灼烧，根据产生气体，及质量变化加以判断
    （D）将黑色样品在高温下充分灼烧，通过观察残留固体的颜色来加以判断．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．处于同主族的相邻两种非金属元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的下边（上或下）；B的原子半径比A小；若B的原子序数为x且核外电子层数为3，且则A的原子序数为x+18（用含x的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案