Question

在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度．在H₂SO₄溶液中，反应如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺

75℃-85℃ .

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）若用托盘天平称取WgNa₂C₂O₄晶体，称量时需移动游码，应用______（填工具名称）拨动游码．
（2）若将WgNa₂C₂O₄配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，需要润洗的是______（填“滴定管”或“锥形瓶”）．判断滴定达到终点的现象是______．
（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图，则酸性KMnO₄溶液消耗的体积为______mL，KMnO₄溶液的物质的量浓度为______mol/L（填表达式）．

Answer 1

（1）用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体，称量时需移动游码，应用镊子拨动游码，故答案为：镊子；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应装在酸式滴定管中；
滴定管应该是先用蒸馏水润洗，然后用待测液润洗，否则所装液体被稀释；
KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点，
故答案为：酸式；滴定管；滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色；
（3）滴定管的起始读数为0.70mL，终点读数为20.70mL，酸性KMnO₄溶液消耗的体积为20.70mL-0.70mL=20.00mL；
KMnO₄溶液的物质的量浓度为c，WgNa₂C₂O₄配成100mL标准溶液，20.00mL溶液中含有Na₂C₂O₄

W

5

g；
2KMnO₄ ～5Na₂C₂O₄
2 5×134g
0.02L×c；

W

5

g

2

0.02L×c

=

5×134

W 5

，
解得：c=

2W

67

mol?L^-1，
故答案为：22.00；

2W

67

．