Question

已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1．
（1）A原子的结构示意图为

；A元素在周期表中位置为

第三周期第ⅠA族

．
（2）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（3）A和C形成的化合物的电子式为

，该化合物的水溶液呈

碱

性（填“酸”或“碱”）．
（4）A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是

电子层相同，核电荷数越小，对最外层电子的引力越，原子半径越大

．A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为

S^2-＞Na⁺＞Al³⁺

．（用离子符号表示）
（5）比较A、B单质活泼性的实验方法是

利用金属钠与去掉氧化膜的铝与水或盐酸反应，反应越剧烈，金属性越强，单质越活泼

．

Answer 1

分析：A、B、C为同一短周期的三种元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1，故B元素有3个电子层，最外层电子数为，故B为Al元素；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，故A为Na元素；A、B、C的原子序数和为40，故C的原子序数为40-11-13=16，故C为S元素．

解答：解：A、B、C为同一短周期的三种元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1，故B元素有3个电子层，最外层电子数为，故B为Al元素；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，故A为Na元素；A、B、C的原子序数和为40，故C的原子序数为40-11-13=16，故C为S元素
（1）由上述分析可知，A为Na元素，原子核外有11个电子，有3个电子层，最外层电子数为1，原子的结构示意图为 ；Na元素在周期表中位置为第三周期第ⅠA族．
故答案为：；第三周期第ⅠA族．
（2）B的最高价氧化物为Al₂O₃，A的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）A和C形成的化合物是Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为；硫化钠溶液中硫离子水解，使溶液呈碱性．
故答案为：；碱．
（4）同周期元素中Na元素原子的核电荷数最小，对最外层电子的引力越强，原子半径最大；最外层电子数相同电子层越多离子半径越多，电子层结构相同核电荷数越多离子半径越小，故离子半径S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
故答案为：电子层相同，核电荷数越小，对最外层电子的引力越，原子半径越大；S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（5）利用金属钠与去掉氧化膜的铝与水或盐酸反应，反应越剧烈，金属性越强，单质越活泼．
故答案为：利用金属钠与去掉氧化镁的铝与水或盐酸反应，反应越剧烈，金属性越强，单质越活泼．

点评：考查结构与位置的关系、处于化学用语、半径的比较等，难度中等，推断元素是关键，注意基础知识的掌握．