Question

PbO₂是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO₄^-．取一支试管，加入少量PbO₂固体和3mL 8mol/L H₂SO₄溶液，然后滴入3mL 2mol/L无色的MnSO₄溶液．试回答：
（1）搅拌后，溶液的颜色将变为

 

．
（2）反应的生成物中一定不变的大量阴离子是

 

（填离子符号）在该反应过程中H₂SO₄的作用是

 

．
（3）能否用盐酸来代替硫酸（H₂SO₄）

 

 （填“能”或“不能”），其原因是（用化学方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：（1）反应后生成MnO₄^-；
（2）PbO₂在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，硫酸根离子不参加反应；
（3）PbO₂在酸性溶液中可将氯离子氧化生成氯气．

解答： 解：（1）反应后生成MnO₄^-，则观察到溶液由无色变为紫红色，故答案为：紫红色；
（2）PbO₂在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，SO₄^2-不参加反应，则硫酸起酸化作用，故答案为：SO₄^2-；酸化；
（3）PbO₂在酸性溶液中可将氯离子氧化生成氯气，则不能用盐酸酸化，该反应为PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：不能；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握信息中发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析能力及迁移应用能力的考查，（3）为易错点，题目难度不大．