Question

1．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（　　）

• A． 铁钉与水面交接处最易腐蚀
• B． 铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极
• C． 铁发生的反应是：Fe-3e→Fe³⁺
• D． 水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀

Answer 1

分析 将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析．

解答 解：A、在铁钉和水面的交界处，有水做电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；
B、由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；
C、铁做负极，电极反应为：Fe-2e→Fe²⁺，故C错误；
D、由于水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；由于氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了钢铁的吸氧腐蚀，难度不大，应注意无论是钢铁的吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，负极反应均为Fe-2e→Fe²⁺．