Question

11．已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH₃COOH．HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

• A． 向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的离子方程式为：2C1O^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
• B． 相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． a、b、c三点所示溶液中水的电离程度：c＞a＞b
• D． 图象中，I表示CH₃COOH，Ⅱ表示HC1O，且溶液导电性：c＞b＞a

Answer 1

分析 A．酸性强弱H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
B．酸电离平衡常数CH₃COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO^-＞CH₃COO^-，酸根离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小；
C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小；
D．pH相等的CH₃COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强．

解答 解：A．酸性强弱H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故A错误；
B．酸电离平衡常数CH₃COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO^-＞CH₃COO^-，酸根离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小，所以c（ClO^-）＜c（CH₃COO^-），ClO^-、CH₃COO^-都水解导致溶液呈碱性但水解程度都较小，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a、b、c三点溶液中C（H⁺）大小顺序是b＞a＞c，所以水电离程度c＞a＞b，故C正确；
D．pH相等的CH₃COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH₃COOH＞HClO，所以I表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强，所以溶液导电性：b＞a＞c，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，侧重于弱电解质的电离的考查，为高频考点，根据酸的电离常数与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱等知识点来分析解答，注意：溶液导电能力大小与溶液中自由移动离子成正比，与电解质强弱无关，为易错点．