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    18．燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（　　）
    A．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
    B．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
    C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
    D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

    分析 A、氢气的燃烧产物是水；
    B、可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O；
    C、乙醇是可再生能源；
    D、煤和石油都是不可再生能源．

    解答 解：A．氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故A正确；
    B．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故B错误；
    C．乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；
    D．石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了燃料的有关知识，知道再生能源与不再生能源的判断方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    实验记录如下：
     实验操作现象及结论
    Ⅰ打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞A中溶液变为红棕色
    Ⅱ吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
    Ⅲ停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质溴．
    （3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
    （5）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列粒子半径大小比较，正确的是（　　）
    A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
    C．Cl＞S＞F＞OD．S2-＞O2-＞Cl-＞Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在该反应中（　　）
    A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂
    C．铜元素化合价降低D．氢元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出分子式为C4H8的所有单烯烃的同分异构体的结构简式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物（NaBr）氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同时放出CO2（提示：Na2CO3和Br2反应生成的氧化产物和还原产物物质的量比为1：5）； ③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得到的溴中可能夹杂着氯气，再加入FeBr2除去．
    请写出②，④反应的化学方程式：
    ②3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
    ④6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4．可用做肥料．
    制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
    a.80℃热风下烘干        b.60℃热风下烘干       c.40℃热风下烘干
    （4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
    （Ⅱ） FeSO4•7H2O晶体的制备
    （6）已知：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾（FeSO4•7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
    ①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
    ②向滤液中加入足量的铁粉，
    ③过滤，滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，
    ④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．异胡薄荷醉（结构如图所示）是合成青蒿素的原料之一，下列说法正确的是（　　）
    A．其分子式为C10H18OB．含有1个手性碳原子
    C．能发生消去反应D．可与FeCl3溶液反应显示紫色

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