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    2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”。下列不符合这一主题的是

    A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象

    B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活

    C．少开私家车，提倡“绿色出行”

    D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届河南省濮阳市心高三上第一次市统摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修5：有机化学基础】（13分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

    已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）烃A的结构简式为 ，A的化学名称为__________。

    （2）由B生成C的化学方程式为 。

    （3）C的同分异构体中，既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应的有机物共有______种，其中在核磁共振氢谱中出现五组峰的有机物的结构简式为_________。

    （4）D的结构简式为 ，D的某同分异构体中含有苯环的碳酸二酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省白城市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是

    A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

    B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌

    C．待水分完全蒸干后停止加热

    D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

    A．用M表示此反应的反应速率γ(M)=0.1a mol·（L·min）-1

    B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

    D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是

    A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

    C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解

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    科目：高中化学 来源：2016届全国推荐高三联考（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是

    A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物

    B．酸雨是pH小于5.6的降水

    C．CO2也会导致酸雨的形成

    D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上第一次检测考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

    （1） 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。

    （2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 ．

    （3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

    （4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

    A．通入大量O2 B．增大容器容积

    C．移去部分SO3 D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是 （用所学的知识回答）。

    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

    ①溴与乙醛发生取代反应；

    ② ；

    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：

    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br— 的物质的量。

    （3）方案一是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。

    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br— )= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

    （5）小吴同学设计如下实验方案：

    ①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0．5molBr2。

    ②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。

    ③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0．188g。

    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为 。

    Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

    物质

    乙醛

    乙酸

    甘油

    乙二醇

    水

    沸点

    20．8℃

    117．9℃

    290℃

    197．2℃

    100℃

    请回答下列问题：

    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） 。

    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 。

    （3）烧杯B内盛装的液体可以是 （写出一种即可，在题给物质中找）。

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