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    12．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．C的反应速率与B的生成速率相等
    B．单位时间内生成2n mol A，同时生成3n mol B
    C．A、B、C的浓度不再变化
    D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

    分析 A、当用速率判断平衡状态时，要同时满足方向相反、数值与化学计量数要成正比例；
    B、生成2nmolA，同时生成3n molB，方向相同，不能判断是否平衡；
    C、达到平衡的标志是反应物和生成物组成不再发生变化；
    D、达到平衡ABC的浓度比不一定是1：3：2，浓度比1：3：2，不能说明是否达到平衡．

    解答 解：A、C的反应速率与B的生成速率，反应方向相同，数值未与计量数成正比例，不能判断平衡，故A错误；
    B、生成2nmolA，同时生成3n molB，只是表示正反应情况，不知道逆反应的速率，故无法判断是否平衡，故B错误；
    C、由于A、B、C的浓度不再变化，说明各种物质的生成速率和消耗速率相等，反应已经达到平衡状态，故C正确；
    D、浓度之比不能说明正逆反应速率相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查判断达到化学平衡状态的依据，抓住各组分的浓度不再变化，正反应速率等于逆反应速率，本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
     ⅠA ⅧA
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
    2   ②③④ ⑧
    3⑤   ⑥⑦⑨ 
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族
     （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性PH3＜H2S＜H2O （写氢化物的化学式）；
    （3）元素⑦的原子结构示意图是；
    （4）写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
     （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．

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    3．化学对提高生活质量和保护环境有积极作用．
    （1）有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是B
    A．脂肪酸     B．氨基酸     C．葡萄糖      D．淀粉
    （2）下列关于药物的使用正确的是A
    A．阿司匹林用于解热镇痛    B．使用青霉素前无须进行过敏性试验
    C．麻黄碱可治疗胃酸过多    D．服用胃舒平、苏打片治疗高血压
    （3）以下关于环境问题的观点正确的是
    A．垃圾都是废物，不可回收      B．白色污染使水质富营养化
    C．氟氯代烷的使用破坏臭氧层    D．二氧化硫的排放导致全球气候变暖
    （4）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．现有以下食材：大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油（必需的调味品等畏料略）．某学生想自制一份营养午餐，他已从中选择了2种食材：花生油、西红柿．请你从上述食材中再补充2种：大米、鸡蛋，使午餐营养均衡．

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    20．铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性能和加工性能，是核工业的重要材料．其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf铪），下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{72}^{185}$Hf的质量数为72
    B．${\;}_{72}^{185}$Hf的核外电子数为72
    C．${\;}_{72}^{185}$Hf的中子数为103
    D．${\;}_{72}^{185}$Hf与${\;}_{72}^{179}$Hf互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A．含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
    B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．含大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-
    D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

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    17．由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    （1）I中所含官能团的名称为羧基、羰基
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    （6）写出J 的两种符合下列条件的同分异构体X结简式．
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    （2）配平上述反应：
    2 KMnO4+16 HCl（浓）═2 KCl+5 Cl2↑+2 MnCl2+8 H2O
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    （4）e处滤纸的实验现象是：血红色，写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为5mol．

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