Question

在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O下列叙述中正确的是

1. A.
   反应中KMnO₄被氧化
2. B.
   氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1
3. C.
   每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为2 mol
4. D.
   每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

Answer 1

C
分析：该反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，Cl元素由-1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化；
根据方程式中氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子数．
解答：A．该反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．该反应中个高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，浓盐酸中的作还原剂，作酸，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故B错误；
C．每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子=1mol（1-0）×2=2 mol，故C正确；
D．该反应中部分浓盐酸作还原剂，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据化合价变化来分析解答即可，注意只有部分浓盐酸作还原剂，为易错点．