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    根据下表所示化学反应与数据关系：
    请回答：
    (1)反应①是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
    (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式___________。
    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= _________（用K1、K2表示）。
    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
    A．缩小反应容器的容积     B．扩大反应容器的容积     C．升高温度 D．使用合适的催化剂       E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：  
    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。       
    ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
    （1）吸热  
    （2）        
    （3）K2×                       
    （4）CE
    （5）①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）；使用催化剂或加压(减小容器的体积) 
    ②
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验
    编号    		 室温下，试管中所加试剂及用量/mL 室温下，溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L
    H2C2O4溶液    		 H2O 0.2mol/L
    KMnO4溶液    		 3mol/L
    H2SO4溶液
    1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
    2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
    3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
    试回答：
    根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
    其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
    其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
    ，试从活化分子和有效碰撞角度解释该结论
    反应物浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
    反应物浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
    ．
    该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势如图乙所示．该小组同学根据乙图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    该小组同学提出的假设是
    生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂
    生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂

    请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写下表中的空白
    实验
    编号    		 室温下，试管中所加试剂及用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下，溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L
    H2C2O4溶液    		 H2O 0.2mol/L
    KMnO4溶液    		 3mol/L
    H2SO4溶液
    4 3.0 2.0 3.0 2.0
    MnSO4
    MnSO4
    （填写所加甲固体的化学式）    		 t
    若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象为
    与实验1比较，溶液褪色的时间小于4min
    与实验1比较，溶液褪色的时间小于4min
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?洛阳模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）根据图1所示的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 4.1×106 K1 K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    ．
    ②试判断K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
    c
    c
    （填字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
    7
    8
    ，则N2的转化率a（N2）=
    25%
    25%
    ，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
    0.05mol/L?min
    0.05mol/L?min
    ．

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    科目：高中化学 来源：天津市六校2012届高三第三次联考化学试题 题型：022

    根据下表所示化学反应与数据关系：

    请回答：

    (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．

    (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式________．

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)．

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)．

    A．缩小反应容器的容积

    B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________．

    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时

    间的关系线．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省宝鸡市高三第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用化学反应原理相关知识同答 

    I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

    （1）反应①是            （填“吸热"或“放热”）反应。

    （2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=      （用K1、K2表示）。

    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是     。

    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

    II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：

    （1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=    。

    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是       （填字母编号）。

       （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是       。

     

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