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    【题目】某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

    B. 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

    C. d点有AgCl沉淀生成

    D. a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp

    【答案】C

    【解析】

    A．加入AgNO3，c(Ag+)增大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移动，c(Cl-)减小，而图中c点变到d点时c(Cl-)不变，故A错误；

    B．Ksp只与温度有关，加NaCl时溶解平衡逆向移动，则AgCl的溶解度减小，Ksp不变，故B错误；

    C．d点时Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，则d点有AgCl沉淀生成，故C正确；

    D．Ksp只与温度有关，a、b点温度相同，则a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    实验

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量

    无色气体，在液面

    上方变红棕色

    Fe表面无明

    显变化

    常温下有无色气泡，加热后，Cu表面产生无色气体，在液面上方变红棕色

    Cu表面产生红

    棕色气体

    请回答下列问题：

    （1）①中气体由无色变为红棕色，红棕色气体是__________________（填分子式）。

    （2）②中的现象说明Fe发生了______现象，产生的原因是________________________。

    （3）对比①②中的现象，______（填“能”或“不能”）说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。

    （4）对比③④中的现象，说明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）浓硝酸。

    （5）③中在加热时的化学反应方程式为________________________，此反应中稀硝酸除表现出氧化性外，还表现出____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe(OH)2

    TiO(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    1.0×10-29

    1.8×10-11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

    C基态原子的价电子排布为nsn－1npn＋1

    D的能层数与C相同，且电负性比C大

    E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第五列

    （1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈____形，C简单离子核外有___种运动状态不同的电子。

    （2）①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是___；

    ②A2B2难溶于CS2，简要说明理由：________。

    （3）G位于____族___区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为____；

    （4）ED3分子的VSEPR模型名称为____，其中E原子的杂化轨道类型为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题

    (1)写出氮元素的原子结构示意图：_____________。

    (2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是_______

    A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

    B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

    C．NH3经过催化氧化生成NO

    D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

    (3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_______________。

    (4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：______________。

    (5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象_________。

    (6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：____________。

    (7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.HX为弱酸，HY为强酸

    B.水的电离程度：b>c>d

    C.C点对应的溶液中：c(HY)>c(Y-)

    D.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变

    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    依照上述流程回答以下问题：

    （1）混合①中发生反应的化学方程式为_______。

    （2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______、_______。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。〔选填编号〕

    a、固体和液体b、固体和固体c、互不相溶的液体d、互溶的液体

    （3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。

    （4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸〔工业氢溴酸〕带有淡淡的黄色。因此甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，那么用于证明该假设所用的试剂的名称为_______。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂的化学式_______。

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