Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
• B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强
• C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl^-浓度增大，所以溶液酸性减弱
• D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．冰醋酸为共价化合物，在液体时不能电离出阴阳离子，所以不能导电；
B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系；
C．氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，不存在电离平衡，加入氯化钠后不影响氢离子浓度；
D．达到电离平衡后，各种离子浓度不再变化，不一定相等．

解答： 解：A．冰醋酸在水溶液中能够部分电离出氢离子和醋酸根离子，所以冰醋酸是弱电解质，但是液态时冰醋酸不电离，溶液中没有自由移动的带电离子，所以不能导电，故A错误；
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，如硫酸钡为强电解质，醋酸为弱电解质，硫酸钡的导电性小于醋酸，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，氯化氢在溶液中完全电离，不存在电离平衡，Cl^-浓度增大不影响溶液中氢离子浓度，所以溶液酸性基本不变，故C错误；
D．弱电解质达到电离平衡后，溶液中各离子浓度不再变化，并不是各种离子的浓度相等，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液导电性及导电能力强弱判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确溶液导电性的根本原因及影响因素．