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    下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是

    A．摩尔是一个单位而非物理量

    B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

    C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

    D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

    A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

    ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

    ③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

    ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

    A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）

    A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-

    B．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-

    C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-

    D．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）

    A．HCl B．NA2SO4 C．CuSO4 D．NACl

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    科目：高中化学 来源：2016届山西怀仁第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化硒( SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2 + 4KI + 4HNO3 =Se + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O；②Se + 2H2SO4(浓) = 2SO2↑+ SeO2 + 2H2O；③Se + 4HNO3(浓) = SeO2 + 4NO2↑+ 2H2O。下列有关叙述正确的是

    A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2

    B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

    C．反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NA

    D．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

    B．实验室制CO2：CO32－+2H+＝CO2+H2O

    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－

    D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性

    Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按下列要求填空：

    （1）写出过氧化氢和过氧化钠的电子式： 、 。

    （2）已知叠氮酸（HN3）是与醋酸酸性相近的酸。写出其在水溶液中电离的方程式： 。

    （3）已知水溶液中，YO3n- 和 3S2- 发生反应，离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+＝Y-+3S↓+3H2O，则微粒YO3n-所带的电荷为 。

    （4）写出钢铁吸氧腐蚀中正极的电极反应式： 。

    （5）在标准状况下，1L水中能溶解a L氯化氢气体，所得溶液密度为ρg/cm3 。请计算出氢化氢的物 质的量浓度（要求化简） 。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高级中学高三第四次模拟考试理化学卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为： 。

    （2）装置B的作用是 。

    （3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置 。

    （4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （结合化学方程式说明）。

    （5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处 。

    （6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。

    滴定次数

    实验数据ml

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)（初读数）

    0.00

    0.50

    0.70

    1.00

    V(NaOH)终读数）

    22.60

    22.55

    22.65

    23.00

    ①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L-1。

    ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。

    a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失

    b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

    c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

    e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗

    f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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