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    【题目】在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． 请填空：
    （1）在上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，发生氧化反应；而元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，发生反应．
    （2）该反应中是氧化剂，发生了反应；是还原剂，发生了反应．

    【答案】
    （1）碳；失去；铁；还原
    （2）Fe2O3；还原；CO；氧化．
    【解析】解：（1）该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以C元素的化合价升高，该元素的原子失电子发生氧化反应，Fe元素得电子化合价降低，发生还原反应，所以答案是：碳；失去；铁；还原；（2）该反应中氧化铁是氧化剂，发生还原反应，CO是还原剂，发生氧化反应，所以答案是：Fe2O3；还原； CO；氧化．

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    【题目】CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在如图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右侧Y形管中放置的药品是

    A. CaO和浓氨水

    B. Cu和浓硝酸

    C. Na2SO3和较浓硫酸

    D. KMnO4溶液和浓盐酸

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    【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

    （1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。

    （2）生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。

    （3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。

    （4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

    ①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；

    ②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式： ________________。

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    【题目】下列物质中只含有C、H、0的是

    A. 核酸 B. RuBP C. 油脂 D. 三碳酸

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    【题目】有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是

    A. 分子A中所有碳原子均位于同一平面

    B. 用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A

    C. 物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应

    D. 1mol B最多可与5mol H2发生加成反应

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    【题目】下列有关范德华力的说法正确的是（ ）

    A.范德华力尽管很弱，但这种作用力仍属于化学键

    B.范德华力具有方向性和饱和性

    C.结构和组成相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大

    D.范德华力越大，物质的熔沸点越低

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    【题目】细胞中脂质不可能具有的功能是( )

    A. 作为能量的储存形式和运输形式 B. 构成细胞膜等生物膜

    C. 在细胞的营养、调节和代谢中具有重要功能 D. 催化新陈代谢

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    【题目】1mol乙烯与HCl完全加成后再与Cl2彻底取代，消耗氯气的物质的量是（ ）

    A. 2 mol B. 2.5mol C. 4mol D. 5mol

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    【题目】下列事实可以用同一原理解释的是

    A. SO2、Cl2均能使品红溶液褪色

    B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体

    C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物

    D. ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存

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