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    FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )
    A．降低温度B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度
    B

    试题分析：盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。由于酸碱中和反应为放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。A.降低温度根据平衡移动原理，平衡会向放热反应方向即向逆反应方向移动，盐的水解程度减小。错误。B．加入少量Na2CO3。由于Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，此时该盐水解产生的OH-会消耗FeCl3的水解产生的H+，由于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，FeCl3的水解程度增大。正确。C．加入少量盐酸，c(H+)增大，由于生成物的浓度增大，平衡逆向移动，FeCl3水解程度减小。错误。D．增加FeCl3的浓度，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但由于平衡移动的趋势是很微弱的，投入量原大于平衡移动消耗量，所以FeCl3的水解程度反而减小。错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是
    A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B．碳酸钠溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
    C．醋酸钠溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
    D．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:
    溶质
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		NaClO
    		NaHSO3
    pH
    		11.6
    		9.7
    		10.3
    		5.2
     
    下列说法中正确的是
    A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
    B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
    C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
    D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c()>c()>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [双选题]为了配制NH与Cl－浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)
    A．适量的HClB．通适量氨气
    C．适量的氨水D．适量的NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是          ，溶液中c(H＋）   c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    （2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则该溶液中的溶质为            ，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则该溶液中溶质为                。
    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）        c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－）        c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各步制取物质,最终无法达到目的的有(　　)
    A．AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3
    B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
    C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
    D．FeSO4溶液FeSFeS

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　)
    A．稀释溶液,水解平衡常数增大
    B．通入CO2,平衡朝正反应方向移动
    C．升高温度,减小
    D．加入NaOH固体,溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，则下列判断不正确的是(　　)
    A．该溶液的pH小于7
    B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1
    C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)
    D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
    （1）甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
    B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
    （2）乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
    （3）丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
    A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解产生H＋的缘故。
    B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+结合OH－的缘故。
    0.01 mol·L－1
    电解质溶液
    		HF
    		CH3COOH
    		HCN
    		NH3·H2O
    酸中H＋或碱
    中OH－的浓度/mol·L－1
    		8.00×10－4
    		1.32×10－4
    		1.00×10－4
    		1.33×10－4
     
    若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。

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