Question

据报道，2010年2月，我国某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散．大气中SO₂的含量高达3.8mg?m^-3，烟尘达4.5mg?m^-3，居民健康普遍受到危害．回答：
（I）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡．这与此种类型大气污染形成______有关．可以利用______物质进行处理．（填序号）
A、烧碱　　B、消石灰　　C、石灰石　　D、纯碱
（2）如果取上述环境下的雨水和自来水相混合，溶液pH将变______，原因是______（有化学方程式表示）．
（3）目前大型发电厂为了减少煤燃料中的二氧化硫的排放，一般采用石灰石和空气进行湿法脱硫工艺，清写出此法脱硫过程的主要反应化学方程式：______．
（4）硫酸厂采用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃后再进行综合利用．写出此过程中的离子方程式：______．

Answer 1

解：（1）酸雨危害水生生物，它使许多河、湖水质酸化，导致许多对酸敏感的水生生物种群灭绝，湖泊失去生态机能，最后变成死湖．酸雨还杀死水中的浮游生物，破坏水生生态系统；可以用喷洒氢氧化钙处理；
故答案为：酸雨；B；
（3）脱硫过程的主要反应为二氧化硫和碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO₂+2CaCO₃+O₂2CaSO₄+2CO₂
（4）用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃后再进行综合利用，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵．反应的离子方程式为：2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O或NH₃?H₂O+SO₂=NH₄HSO₃；
故答案为：2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O或NH₃?H₂O+SO₂=NH₄HSO₃；
分析：（1）大气中二氧化硫会在浮尘催化作用下生成三氧化硫，溶于水生成硫酸形成酸雨；利用氢氧化钙可以进行处理；
（2）取上述环境下的雨水和自来水相混合，溶液pH将变小，因为发生反应：SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl；
（3）用石灰石和空气进行湿法脱硫工艺是利用高温分解碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙；
（4）用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃后再进行综合利用，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；
点评：本题考查了酸雨的形成的原因，二氧化硫的性质应用，酸雨的处理方法，化学方程式和离子方程式的书写．