Question

下列叙述错误的是（　　）

• A、Na₂CO₃比NaHCO₃稳定
• B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应，生成CO₂，NaHCO₃比Na₂CO₃剧烈
• C、与同种酸反应生成等量的CO₂时，所消耗的酸的量相等
• D、Na₂CO₃和NaHCO₃都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀

Answer 1

分析：A．NaHCO₃不稳定，加热易分解；
B．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；
C．根据反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑判断；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．

解答：解：A．NaHCO₃不稳定，加热易分解，而Na₂CO₃难以分解，故A正确；
B．Na₂CO₃与盐酸反应时分别发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃（盐酸不足），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（盐酸过量），而NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故有NaHCO₃与稀盐酸反应比Na₂CO₃与稀盐酸反应放出CO₂剧烈，故B正确；
C．由反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃跟同一种盐酸充分反应生成等量的CO₂时，消耗酸的量不等，故C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以都能发生复分解反应生成沉淀，故D正确．
故选C．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，为高考高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．