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    【题目】除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是(　　)
    A.过滤
    B.电泳
    C.渗析
    D.分液

    【答案】D
    【解析】蛋白质溶液属于分散系中的胶体类，而氯化钠属于可溶性强电解质，可在水中完全电离成离子，离子可通过半透膜，因此可利用渗析方法分离除去蛋白质溶液中的少量氯化钠，故选C.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判断正确的是 （ ）

    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

    ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

    ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

    ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

    ①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常教的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
    B.常温常压下，0.3mol NO2完全与水反应，转移的电子教为0.2NA
    C.标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子
    D.常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应L（s ）+aG（g）bR（g）△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强P1＞P2 ． 下列判断正确的是（ ）

    A.1+a＜b
    B.△H＜0
    C.a＞b
    D.增加L的物质的量，可提高G的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是 （ ）

    A. 中，质子数和电子数均为98 B. 和互为同位素

    C. 锎位于元素周期表第六周期 D. 的中子数与质子数之差为56

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是 (　　)
    A.蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
    B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
    C.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
    D.冷凝管进出水的方向是下口进、上口出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图： _______________。

    （2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。

    （3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。

    Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

    （1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。

    a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应②的化学方程式： ____________________。

    （3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验( 夹持仪器 已略去，装置气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）装置A 中发生的置换反应的化学方程式为___________________。

    （2）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2 的物质的量为_______________。

    （3）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。

    （4）氯水和二氧化硫气体均有漂白作用，但两者混合使用却失去漂白作用，其原因是___________________ (用离子方程式表示)。

    （5）设计实验方案证明Fe3+的氧化性比I2 强(写出实验操作过程、实验现象与结论)：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温常压下,1mol任何气体的体积都约为22.4L

    B. 标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L

    C. 标准状况下,32gO2的体积约为22.4L

    D. 标准状况下,22.4L氖气含有的原子数为2NA

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