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    【题目】可用于鉴别AlCl3 、MgCl2、NH4Cl、NaCl 四种溶液的试剂是（　　）
    A.氨水
    B.HCl
    C.NaOH
    D.石蕊试液

    【答案】C
    【解析】解：A．氨水不能鉴别AlCl3 、MgCl2，也不能区别NH4Cl、NaCl，故A不选；

    B．均与盐酸不反应，不能鉴别，故B不选；

    C．分别与NaOH反应的现象为：先生成白色沉淀后溶解、生成白色沉淀、刺激性气体、无现象，可鉴别，故C选；

    D．AlCl3 、MgCl2、NH4Cl均水解显酸性，紫色石蕊不能鉴别，故D不选；

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是( )

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键

    C. 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性

    D. T元素肯定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( )

    A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁

    B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体

    C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热

    D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：

    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）．

    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL．

    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．

    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    D． ；

    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；

    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

    （4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    （5）进行操作C前还需注意 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸

    B．检验SO42－的试剂是氯化钡和盐酸

    C．检验CO32－的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙

    D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常用离子检验方法有沉淀法：反应中有沉淀产生或溶解；气体法：反应中有气体产生；显色法：反应中有颜色变化．下列离子检验方法不可能涉及沉淀法的是（　　）
    A.NH4+
    B.Ca2+
    C.I﹣
    D.SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式____________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：

    （2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。

    （3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元 素

    Mn

    Fe

    电离能
    /kJ·mol－1

    I1

    717[

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    回答下列问题：

    （1） Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；

    （2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；

    ② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 ；

    （3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ；

    （4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

    B. SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料

    C. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

    D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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