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    【题目】以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）

    A. 用SiO2制备高纯硅 B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

    C. 工业煅烧石灰石制CaO D. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

    【答案】B

    【解析】绿色化学要求原子利用率高。乙烯聚合为聚乙烯原子利用率为100%，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

    （1）A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_________________，放电过程中电解液的密度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

    （2）Ag电极的电极反应式是________，该电极的电极产物共________g。

    （3）Cu电极的电极反应式是________________________________________，

    CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

    （4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。

    a．各U形管中产生的气体的体积

    b．各U形管中阳极质量的减少量

    c．各U形管中阴极质量的增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是

    A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 ( )

    A. 容量瓶中原有少量蒸馏水

    B. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

    C. 定容时观察液面俯视

    D. 称量用的砝码已生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

    （1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式__________________________。

    （2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_________________________________。

    （3）火法炼铜的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移________ mol e－。

    （4）据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：

    ①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法_____________________。

    ②在实验室中，设计方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：方案只用一个反应来完成)。写出方案中的化学方程式：___________________________。

    ③从溶液B中获取胆矾的操作b是___________，____________，过滤，洗涤，干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    完成下列问题：

    (1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____。

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热制定准确性的关键是____．

    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g．℃)计算]．

    (4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。

    (5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______________。

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    E．在量取盐酸时仰视计数

    F大烧杯的盖扳中间小孔太大。

    Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

    （2）试验编号②和③探究的内容是_____________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离提纯方法正确的是（ ）

    A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤

    B. 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法

    C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液

    D. 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )

    A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

    A.蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

    B.丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

    C.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点

    D.中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入生石灰

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