Question

12．利用海水制备部分物质的流程图如下．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 电解熔融氯化镁制备镁，副产物氯气可以用于制盐酸，循环利用
• B． 联合制碱法最终副产物为氯化铵，原子利用率小于100%
• C． 步骤②的操作是：在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁
• D． 海水中离子的浓度较小，上述流程图只涉及溴元素的富集过程

Answer 1

分析 由流程可知，海水晒盐得到粗盐、母液，①为粗盐精制，BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸得到NaCl，NaCl、水、氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，第②步中由MgCl₂•6H₂O获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑥步中溴离子被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，以此来解答．

解答 解：A．Mg为活泼金属，则电解熔融氯化镁制备镁，副产物氯气与氢气反应生成HCl，溶于水可以用于制盐酸，循环利用，故A正确；
B．NaCl、水、氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，加热二者均分解，且产物都可循环利用，故B错误；
C．在空气中加热氯化镁晶体，镁离子水解生成的HCl易挥发，不能得到氯化镁，故C错误；
D．海水中溴离子浓度小，溶剂水很多，则海水提溴，先浓缩、再氧化、富集，图中均涉及提溴过程，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等．