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    14．下列有关实验误差分析中，不正确的是（　　）
    A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
    C．用湿润的pH试纸测溶液的pH，测定值一定有误差
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热的值偏小

    分析 A、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；
    B、定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=$\frac{n}{V}$判断；
    C、湿润的pH值试纸可以稀释溶液；
    D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．

    解答 解：A、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故A正确；
    B、定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液的浓度偏大，故B正确；
    C、若溶液为中性，经蒸馏水润湿后，所测pH不变，故C错误；
    D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度偏小，中和热的值偏小，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cu（0H）2溶于氨水：Cu（0H）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++20H-
    B．足量的SO2通入Ca（C10）2溶液：Ca2++2C10-+S02═CaS04↓+2C1-
    C．H2S04溶液与Ba（0H）2溶液反应：Ba2++0H-+H++S0${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H20
    D．NaHC03溶液与过量澄清石灰水反应：2HC0${\;}_{3}^{-}$+Ca2++20H-═CaC03↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全。则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）

    A．应含有a B．只含有b C．比含有c D．一定有a、b、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
    ①250.10.1
    ②250.10.2
    ③500.20.1
    ④500.10.1
    （1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．
    （2）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．乙同学在实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度，过程如下：（已知：2S2O32一+I2=S4O62-+2I-）
    取废水25.0mL$→_{过滤}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固体$→_{稀HCl}^{过量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}}{→}$终点
    （3）写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O；
    （4）以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，且30s内不复原；
    （5）若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol•L-1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2+的浓度为0.0011mol/L（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．

    （3）若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液实验目的
    a．实验1和2是…．
    b．实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；
    c．实验1 和4探究催化剂对该反应速率的影响．
    体积（mL）浓度
    （mol•L-1）
    1 250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    （4）表中实验目的a的内容是探究不同温度对反应速率的影响
    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1 次第2 次第3 次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O（离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
    I．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
    实验
    编号    		实验温度
    /℃    		Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积
    /mL
    体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1
    ①25100.1100.10
    ②2550.1100.15
    ③2550.2100.25
    ④5050.1100.15
    ⑤50100.250.25
    下列有关说法正确的是AD
    A．实验①和②究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
    B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
    C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
    D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
    2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
    从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为减少酸雨的发生．
    ②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的总的离子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（　　）
    A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
    B．10Be的原子核内中子数比质子数多
    C．5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024
    D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不相同，中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（　　）
    A．3：2B．2：1C．1：1D．3：13

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