Question

分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O+6e^-?6OH^-+3H₂↑

C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e^-?Fe²⁺

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H⁺+2e^-?H₂↑

Answer 1

分析：A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；
B、原电池的正极发生得电子的还原反应；
C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．

解答：解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误；
B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑，故B正确；
C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故C错误；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．