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    下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

    A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1

    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

    D．相同温度下，K5>K4>K3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北唐山市高一下学期开学调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：

    （1）写出A、E的化学式：A__________，E__________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①E→C ：________________________________________________________；

    ②C→D ：________________________________________________________。

    （3）B与E的浓溶液能反应，当B、E等物质的量反应时，化学方程式为_______________________，反应现象_________________________。

    （4）若A为气态单质，则写出B、D化学式：B__________，D__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三联考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

    （1）Y元素在周期表中的位置是__________________________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_______________（用元素符号表示）。

    （2）写出Y2X2的电子式____________；Z2X4结构式 _______________。

    （3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是______________，其原因是_____________（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是_____________。

    （4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_______________。

    （5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式___________________。

    （6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 ______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）目前“低碳经济”备受关注。CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试利用所学知识，解决下列问题。

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_________________

    （2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需的时间/min

    C（s）

    H2O（g）

    H2（g）

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1.2

    3

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度 （填选项字母）．

    A．=0.8molL﹣1 B．=1.4molL﹣1

    C．＜1.4molL﹣1 D．＞1.4molL﹣1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填选项字母）．

    A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

    B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

    C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

    D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

    （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[]

    500K

    600K

    700K

    800K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

    ①该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 ．若以1.12Lmin﹣1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为﹣24.9℃），用该电池电解500mL 2molL﹣1 CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜 g．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。

    （1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。

    实验室模拟回收过程如下：

    已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Cu(OH)2

    4.4

    8.0

    请回答下列问题：

    ①步骤III的操作名称是 。

    ②下列试剂中，可以作为试剂a的是 。

    A．HNO3溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl3溶液

    ③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

    （2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

    已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=－196kJ/mol

    H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=＋286kJ/mol

    Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) △H3=＋64kJ/mol

    则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H = 。

    （3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是 。

    （4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是 L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存

    B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

    C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓

    D．离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

    （1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通人 溶液。

    （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。

    （3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。

    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。

    Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。

    （5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：

    向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是 。

    （6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；

    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

    Ⅲ． 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A．将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小

    B．等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同

    C．图中X表示HA，Y表示H＋，Z表示OH－

    D．该混合溶液中：

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