Question

17．物质中铁含量的测定方法是多种多样的．
土壤中铁含量的测定是先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，然后使Fe³⁺与邻啡罗（）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及反应：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl═4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶．
（2）羟胺（NH₂OH）中氮．氧原子的杂化方式是sp³；
（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I₁）由大到小的顺序为N＞O＞H（用元素符号表示）．

Answer 1

分析 （1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式；
（2）根据价层电子对互斥理论确定羟胺NH₂OH中O原子的杂化类型；
（3）根据元素周期律，非金属性强的元素第一电离能大，但由于第ⅤA族元素最外层p轨道是稳定结构，所以该族元素的第一电离能高于相邻同周期的元素．

解答 解：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，Fe³⁺在基态时，核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；
故答案为：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；
（2）羟胺（NH₂OH）中，O原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，所以采用sp³杂化，故答案为：sp³；
（3）羟胺含有N、H、O三种元素，根据元素周期律，非金属性强的元素第一电离能大，但由于第ⅤA族元素最外层p轨道是稳定结构，所以该族元素的第一电离能高于相邻同周期的元素，所以N、H、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H，故答案为：N＞O＞H．

点评 本题考查了电子排布式、杂化类型的判断、第一电离能的比较，题目难度不大，注意把握第一电离能的比较方法．