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    【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( )

    A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)

    C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)

    【答案】A

    【解析】试题分析：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol．

    则v（H2O）==0．0015molL-1s-1，结合速率之比等于化学计量数之比可知：v（NH3）=0．0010molL-1s-1，v（O2）=0．00125molL-1s-1，v（NO）=0．0010molL-1s-1，故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
    A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
    B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
    C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
    D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：

    （以上R、R’、R’’代表氢、或烃基等）

    （1）a属于芳香烃，名称是______________，B生成C的反应类型是__________。

    （2）试剂a是（写结构简式）____________，HCHO的电子式是________________。

    （3）E的结构简式是____________。

    （4）由F生成G的化学方程式是 _________。

    （5）二取代芳香化合物W是的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能犮生银镜反应，能发生水解反应，W共有_______种（不含顺反异构和其他立体异构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________。

    （6）以乙醇为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。

    （1）F的化学式为__________。

    （2）E的电子式为__________。

    （3）写出E+G→H+C的化学方程式______________。

    （4）写出反应②的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ）

    A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成

    B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

    C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物

    D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是( )

    A. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

    B. 由C(石墨)=C(金刚石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

    C. 在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol

    D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关“生物界和非生物界具有统一性”的说法正确的是

    A. 具体表现为在无机自然界含有的元素在生物体内均可以找到

    B. 具体表现为在细胞内各种元素的含量和无机自然界相同

    C. 这种现象的表现之一是细胞中的氧元素的含量与非生物界中一样，都是含量最高的元素

    D. 这种现象产生的原因与细胞膜的功能特点有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

    A. Ag＋、K＋、NO3-、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、SO42-

    C. Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D. H＋、Na＋、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

    Ⅰ.测定化学反应速率

    该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。

    （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。

    （2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

    （3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。

    Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

    (已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    T1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    T2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    T3

    （4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。

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