Question

有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是（　　）

• A、①与②比较：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
• B、①中离子浓度的大小关系是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、①和②等体积混合的溶液中：c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）
• D、向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH₃COO ^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，铵根离子浓度减小；
B．氯化铵溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．溶液中满足物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行判断；
D．溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO ^-）=c（Na⁺）．

解答： 解：A．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则c（NH₄⁺）＜0.1mol/L，而②氯化钠溶液中，c（Na⁺）=0.1mol/l，则c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故A正确；
B．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．①氯化铵、②氯化钠等体积混合后，体积增大1倍，则溶液中c（Cl^-）=0.1mol/L，c（Na⁺）=0.05mol/L，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.05mol/L，则c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故C正确；
D．③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（CH₃COO ^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（CH₃COO ^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．