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    （本题共8分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。

    1．早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：

    3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。

    上述反应中发生还原反应的过程是__________ →___________。  

    2．已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为___________；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是________。

    3．受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

    4．1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是________（填写化学式）。

     

    【答案】

    （本题共8分，每小题2分）

    1．KMnO4®MnO2。

    2． MnSO4； 4.816´1020或0.0008NA（2分）。                  

    3．I2O5＋5CH3CH2OH®I2＋5CH3CHO＋5H2O（2分）

    4．O2

    【解析】2．C2H6O→C2H4O2，可通过碳的化合价求电子的转移。根据H为+1、O为+2价，可求得碳的化合价从-2价升到0价。12.0 mg乙酸为0.0002mol，则转移的电子为：0.0002×2×2mol=0.0008mol

     

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    上述反应中发生还原反应的过程是__________ →___________。  

    2．已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为___________；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是________。

    3．受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本题共8分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
    1．早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
    3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。
    上述反应中发生还原反应的过程是__________ →___________。  
    2．已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为___________；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是________。
    3．受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
    4．1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是________（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012天津南开中学高二第一学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (本题共8分)

    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，

    K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________

    (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

    CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

    （3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

    a．增加水蒸气                        b．降低温度

    c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：

    2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑

    （1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。

    （2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。

    （3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧， 产物的电子式为_____________。

    （4）．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：

    其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。

     

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