Question

用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30毫升3摩/升盐酸　　    ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石　　　　    ④适当升高温度．

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

Answer 1

分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．

解答：解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO₂气体发生的反应为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O 要增大反应速率，则：
①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；
②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；
③改用3克粉末状大理石　固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；
④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；
故选B．

点评：掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆．